СРОЧНО пожалуйста!! и очень подробно со всеми уравнениями!!
1) определите массу фосфорной кислоты полученной из 100 г фосфорита, в котором массовая доля Ca3(PO4)2 равна 0,93%. Сколько граммов 40%-ного раствора можно получить из этого количества фосфорной кислоты?
2) Какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо для получения 19,6г ортофосфорной кислоты?

M (в-ва Ca3(PO4)2 = 100*0,93% / 100% = 0,93г
W2 = 40%, m (в-ва Сa3(PO4)2) = 0,93г , m р-ра -?
m р-ра = 100%*0,93 / 40% = 2.325 г

2) Ca3(PO4)2+3H2SO4 = 2H3PO4+3CaSO4
n H3pO4 = 19,6/98 = 0,2 моль
n H3PO4 : n H3PO4 = 1:2 ==> n Ca3(PO4)2 = 0,4 моль


Все!)

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.