1)Определите, сколько миллилитров 2 н. раствора NaOH потребуется для полного растворения 9,9 г Zn(OH2) ?
2)Определите молярность и нормальность 96%-го раствора H2SO4, p=1,84 г/мл. Сколько миллилитров этой кислоты потребуется для приготовления 100 мл 0,1 н. раствора ?

1.Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]
n(Zn(OH)2)=9,9/99=0,1моль
n(NaOH)=0,1*2=0,2моль
2моль(NaOH) - 1000мл р-ра
0,2моль(NaOH)  - Х мл р-ра
Х=100мл
2.m(H2SO4)раствора =1000*1,84=1840г
m(H2SO4)в растворе =1840*0,96=1766,4г
n(H2SO4)=1766,4/98=18моль
Cм=18моль,л; Сн=18*2=36моль/л
С1*V1=C2*V2
100*0,1=36*X
X=0,036мл

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.