При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) выпал осадок массой 11,8 г.Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.

N осадка (Cu(OH)2) = m/M = 11,8г/98г/моль = 0,12 мольУравнение реакции: 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 по уравнению р-ии n NaOH = 2n Cu(OH)2 = 0,24 мольm NaOH = n*M = 0,24 моль*40г/моль = 9,6г m раствора = m NaOH/w NaOH в растворе*100% = 9,6г/10%*100% = 9,6г*10 = 96гОтвет: 96г. 

Сделай лучшим ))))

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.