Определить, чему равна масса 10%-го раствора соляной кислоты, при н. у. взаимодействующего с карбонатом кальция, если в результате реакции образовалось 6,72 л. углекислого газа

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
N(CO2)= v/vm = 6,72/22,4= 0,3
N(HCl) = 2*0,3 = 0,6
M(HCl) = 0,6*36,5=21,9
M(HCl) = 21,9*0,1 = 2,19

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.