)•Составьте молекулярные,ионные и
сокращенные ионные уравнения гидролиза солей сульфат аммония (NH4)2SO4 и селенит цезия Cs2Se .Укажите реакцию среды.


•Вычислите К`r и рН раствора селенит цезия с молярной концентрацией
См=0,01 , учитывая первую стадию гидролиза.

Реакция раствора - кислая
Диссоциация соли:
(NH4)2SO4 = 2NH4 + +SO4 2-
Уравнения гидролиза:
NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+ (сокращенное ионное)
2NH4 + +SO4 2- + 2H2O = 2NH3*H2O + SO4 2- + 2H+ (полное ионное)
(NH4)2SO4 + 2H2O = 2NH3*H2O + H2SO4 (молекулярное)
Cs2Se=2Cs(+)+Se(-2)
Cs2Se + H2O  ↔  CsHSe + CsOH
2Cs+ + Se2- + H2O ↔  CsHSe-+ Cs+  + OH-
: CsHSe + H2O  ↔    H2Se + CsOH
Cs+ + HSe- +H2O  ↔ H2Se + Cs+
 + OH-HSe- + H2O ↔  H2Se +OH-
среда щелочная

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.