Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126граммах 10%-го раствора азотной кислоты? с дано и решением пожалуйста

Х моль       0,2 моль
CaO    +    2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
1 моль      2 моль
m вещ-ва = m р-ра * w р-ра
m(HNO3) = 126 г * 0,1 = 12,6 г
n = m/M
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль
х/1 = 0,2/2
х = 0,1
Следовательно, n(CaO) = 0,1 моль
m = n*M
M(CaO) = 56 г/моль
m(CaO) = 0,1 моль * 56 г/моль = 5,6 г
Ответ: 5,6 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.