Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой:CaC2 + 2H2O--> C2H2 +Ca(OH)2 Какова масса полученного ацетилена ,если израсходован CaC2 массой 32,7 г с массовой долей примесей 6% и массовая доля выхода ацетилена равна 90% о отношению к теоритическому?

CaC2 + 2H2O--> C2H2 +Ca(OH)2
m(CaC2)= 32.7*0.94= 30.74 г - масса чистого карбида
n(CaC2)=30.74/(40+12*2)= 0.48 моль
n(CaC2)=n(C2H2)=0.48 моль
0,48 моль --- 100%
х моль  --- 90%
х= 0,48*90/100 = 0,432 моль
V(C2H2)= 0.432*22.4= 9.68 л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.