1) Сероводород объёмом 14мл растворили в воде массой 500гр (нормальные условия). Вычислите массовую долю сероводорода в растворе.

2) К раствору, содержащему нитрат кальция 8,2гр , прилили раствор, содержащий карбонат натрия массой 6,36гр. Рассчитайте массу полученного осадка.

1)n(H2S)=14/22,4=0,625 моль
m(H2S)=0,625*34=21,25 грамм
m(раствора)=21,25+500=521,25 грамм
21,25/521,25=0,04 или 4%
Ответ:4%
2)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3
n(Ca(NO3)2)=8,2/164=0,05 моль
n(Na2CO3)=6,36/106=0,06 моль
0,05/1=x/1       x=0,05
m(CaCO3)=0,05*100=5 грамм
Ответ: 5 грамм

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.