Гальванический элемент составлен из металлических электродов (медного и марганцевого), погружённых соответственно в емкости с растворами солей: хлорида меди (II) и хлорида марганца (II). Какие процессы протекают на электродах и какова ЭДС этого элемента, если концентрации ионов меди и марганца в растворах равны по 1 моль/л?

Сu|CuCl₂||MnCl₂|Mn
φ°Cu²⁺/Cu=0,34 B КАТОД(+)
φ°Mn²⁺/Mn=-1,19 В АНОД(-)
Электрод, у которого бОльший потенциал, является катодом, а с меньшим-анодом.
Δφ=φ°Cu²⁺/Cu  -  φ°Mn²⁺/Mn = 0,34-(-1,19)=1,53 В (ЭДС)
КАТОД(+) Сu²⁺+2e=Cu   |2  |1
АНОД(-)   Mn-2e=Mn²⁺    |2  |1
Cu²⁺+Mn=Cu+Mn²⁺
СuCl₂+Mn=Cu+MnCl₂ УРАВНЕНИЕ ТОКООБРАЗУЮЩЕЙ РЕАКЦИИ

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.