Как решать ионные уравнения? Пример H2O+S+Fe2 помогите решить..

Мы имеем дело с реакцией ионного обмена.В реакцию вступают два соляных раствора: сульфат натрия и хлорид бария. В результате реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария и образуется раствор поваренной соли. Уравнивая коэффициенты в соответствии с зарядами ионов, имеем:Na2SO4 (р) + BaCl2 (р) = BaSO4(о) + 2NaCl(р)Количества ионов в обоих частях равенства должно быть одинаковым.Полное ионное уравнение реакции будет выглядеть так:2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4(о) + 2Na+ + 2Cl-Вычёркиваем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения.Сокращенное ионное уравнение реакции:SO42- + Ba2+ = BaSO4(о)Вместо "(о)" должна быть "стрелка вниз", обозначающая осадок.Вообще-то я это проходила аж в 70 году прошлого века)) А что, в учебниках химии нынче нет примеров?

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.