Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?

Записываем реакцию: HNO₃+KOH=KNO₃+H₂O.
Определяем молярные массы:
М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль,
М(KNO₃) = 39+14+16*3 = 101 г/моль.
В 80 г 20%-ного раствора нитрата калия
его содержится 80*0,2 = 16 г.
Составляем пропорцию: 63 - 101
                                                 х -  16     х = 16*63 / 101 = 9,980198 г - это столько надо азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия.
Воды для разбавления кислоты надо 80 - 9,980198 = 70,0198 г.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.