Опубликовано 03.01.2018 по предмету Химия от Гость

1.Какая масса соли получится при
взаимодействии 15%-ного раствора серной кислоты массой 400г с гидроксидом
натрия массой 80г.
2.Осуществите органический переход.

Метан – хлорметан – этан – этилен
– этанол
3.Какой объем хлора потребуется для
реакции с натрием массой 34,5г. Вычислите массу хлорида натрия.
4.Осуществите неорганический
переход.

Магний – хлорид магния –
гидроксид магния – оксид магния – сульфат магния

Ответ оставил Гость

Дано:
m(H2SO4)=400г
ω(H2SO4)=20%=0.2
m(NaOH)=80г
Найти:
m(Na2SO4)=?
M(H2SO4)=98г/моль
M(NaOH)=40г/моль
M(Na2SO4)=142г/моль
Решение:
mч.в-ва=mр-ра×ω
m(H2SO4)=400г×0,2=80г
ν=m/M; ν(H2SO4)=80г/98г/моль=0,82моль
ν(NaOH)=80г/40г/моль=2 моль
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
ν(NaOH)-В избытке
ν(Na2SO4)=ν(H2SO4)=0,82моль
m=Mν; m(Na2SO4)=142г/моль×0,82моль=116,44г
Ответ:образовалось m(Na2SO4)=116,44г

2.
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl
C2H6=C2H4+H2
C2H4+H2O=C2H5OH

3.Дано:
m(Na)=34,5г
Найти:
m(NaCl)=?
M(Na)23г/моль
Vm=22,4л/моль
M(NaCl)=58,5г/моль
Решение:
ν=m/M; ν(Na)=34,5г/23г/моль=1,5моль
2Na+Cl2=2NaCl
ν(Cl2)=1÷2ν(Na)=0,75моль
ν(NaCl)=ν(Na)=1,5моль
V=Vmν; V(Cl2)=22,4л/моль×0,75моль=16,8л
m=Mν; m(NaCl)=58,5г/моль×1.5моль=87,75г
Ответ:вступило V(Cl2)=16,8л
образовалось m(NaCl)=87,75г

4. Mg+Cl2=MgCl2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
Mg(OH)2=MgO+H2O
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O