определить количество негашеной комовой извести, полученной при полном
обжиге 100 тонн чистого известняка. относительная атомная масса кальция
40, кислорода-16, углерода-12.

100 т = 100 000 кг = 100 000 000 г = 10⁸ г
М (СaCO₃) = 100 г/моль
М (СаО) = 56 г/моль

пишем уравнение реакции:

10⁸ г         Х г
СaCO₃ ⇒ CaO + H₂O
100           56 г/моль
г/моль

составляем пропорцию: 10⁸/100 = Х/56 ⇒
Х = 10⁸*56/100 = 56*10⁶ = 56 000 000 г = 56 000 кг = 56 т - масса негашеной извести

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.