Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 0,896 л смеси пропана и бутана, пропустили через избыток известковый воды. в результате выпал осадок массой 14 г. определите объемные доли газов в исходной смеси.

C3H8 + 5 O2 → 3CO2 + 4H2O(1) 2 C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O  (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O(3)Согласно 3-ему уравнениюреакции n (CaCO3) = n(CO2) = 14 г/100г/моль = 0,14 мольn(смеси бутана и пропана) = 0,896л / 22,4 л/моль = 0,04 мольПусть по первому уравнениюучаствует у моль пропана и при этом выделяется х моль углекислого газа, тогдапо второму уравнению участвует в реакции 0,04 – y моль бутана, авыделяется углекислого газа 0,14 – xмоль. Составим систему уравнений:У : х = 1 : 3(0,04 – у) : (0,14 – х) = 2 : 8. Из первого уравнения находим х = 3у, подставляем во второе уравнениенаходим у = 0,02 моль.
Объем пропана равен 0, 448 л, следовательно,  и объем бутана равен 0, 448 л. Значит объемные доли газов одинаковые и равны 50%. 

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.