Чему равна степень диссоциации хлорида алюминия в его 0.5 моль/л растворе, кипящем при 100.91 *С .Плотность раствора 1.060г/см^3 . ( Е(H2O) = 0.512 К*кг/моль)

Дано:
t(кип) = 100,91°С
См(AlCl3) = 0,5 моль/л
ρ = 1,060 г/мл
Е(Н2О) = 0,512
Найти: α - ?
Решение:
Повышение температуры кипения для сильного электролита равно Δt = i * E * Cm
Cм(AlCl3) = 0,5 моль/л, значит 1 л раствора содержит 0,5 моль AlCl3
масса 1 л раствора m = V*ρ = 1000 мл * 1,060 = 1060г
М(AlCl3) = 133,34 г/моль, масса хлорида алюминия в 1 л  0,5 моль * 133,34 = 66,67 г
Масса воды в 1 л раствора 1060 - 66,67 = 993,33 г
Моляльная концентрация Cm(AlCl3) = 1000 г * 0,5моль/993,33 г = 0,5034 моль/кг Н2О
Температура кипения воды 100°С
Δt(кип) = 100,91-100 = 0,91°С
Изотонический коэффициент i = Δt/(E*Cm) = 0.91 / (0.512*0.5034) = 3,5307
Степень диссоциации α = (i-1) / (k-1)
AlCl3 <=> Al³⁺ + 3Cl⁻ (k=4)
 α = (3,5307 -1) / (4-1) = 0,8436
Ответ: α = 0,8436

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.