Вычислите какую массу гидрида кальция следует обработать водой, чтобы полученным водородом можно было полностью восстановить до железа оксид Fe3O4 массой 6,96

Для начала напишем уравнения реакций:
CaH2 + 2H2O ------> Ca(OH)2 + 2H2
Fe3O4 + 4H2 -------> 3Fe + 4H2O

1) n(Fe3O4) = 6.96 г / 232(г/моль) = 0.03 моль
2) n(H2) = 4n(Fe3O4) = 0.12 моль (по уравнению 2)
3) n(CaH2) = 0.5n(H2) = 0.06 моль (по уравнению 1)
4) m(CaH2) = 0.06 моль * 42 г/моль = 2.52 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.