Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ 3% израсходовали 6000 м3 воздуха. Определите объемные доли газов в образовавшейся газовой смеси.

2ZnS + 3O2 =2ZnO +2SO2 
m(ZnS) = 2т*0,97 = 1,94 т = 1940 кг;n(ZnS) = 1940 кг/97 кг/кмоль =20 кмоль; 
n(O2)= 30 кмоль; V(O2) = 30 кмоль*22,4 м3/кмоль=672 м3; 
n(SO2)=20 кмоль; V(SO2)= 20 кмоль*22,4 м3/кмоль = 448 м3; 
V(O2)всегов воздухе = 6000*20%/100% = 1200м3; осталось не прореаг.= 1200-672=528 м3; V(азота и др.газов )= 6000м3- 1200м3 =4800 м3; 
V(смеси) = 448 м3 + 4800 м3 + 528 м3= 5776 м3; 
φ(SO2) = 448м3*100%/5776 м3 = 7,76%; φ(N2) = 4800*100%/5776 = 83,1%;
φ(О2)= 528*100%/5776=9,14%

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.