Какую массу карбоната бария нужно подвергнуть термическому разложению, чтобы растворением образовавшегося продукта в воде получить 311 мл 10%-го раствора гидроксида бария (ρ = 1,10 г/мл)? Помогите решить пожалуйста!!

Х г           30,61 г
BaCO3 = BaO + CO2
197 г        153 г
   Х г            34,21 г
BaO + H2O= Ba(OH)2
153 г              171 г
1) Сколько грамм гидроксида бария надо получить
 m= ρ* V=1,1*311=342,1 г
2) Сколько "чистого" гидроксида бария должно быть в р-ре
  в 100 г р-ра содержится 10 г гидроксида бария
 в 342,1 г р-ра содержится Х г гидроксида бария  
Х=342,1*10/100=34,21 г "чистого" гидроксида бария
3) Сколько оксида бария надо взять для получения 34,21 г гидроксида бария
  из 153 г оксида бария получается 171 г гидроксида бария 
  из   Х г оксида бария получается  34,21 г гидроксида бария
 Х=153*34,21/171=30,61 г 
4)  Сколько нужно взять карбоната бария
 из 197 г карбоната бария получается 153 г оксида бария
из    Х г карбоната бария получается 30,61 г оксида бария
Х=197*30,61/153=39,41 г карбоната бария необходимо взять

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.