Рассчитайте объем водорода выделившийся при взаимодействии 13 граммов цинка с избытком соляной кислоты ; выход водорода 80%

Дано:                                                     
m (Zn)= 13 г
HCl          
w(вых.H2) = 80 %
Найти:V(пр. H2)
Решение:
Вычислим теоретический  объем водорода:
13 г                                  х л
Zn   +  2HCl  = ZnCl2 + H2↑ 
65 г                                22,4 л 

х = 13 г ∙ 22,4 л/65 г = 4,48 л
V(пр)  = V (теор) ∙ w(вых)/100%
V(пр.H2) = 4,48 ∙ 80%/100% = 3,584 л ≈ 3,6л 
ответ:  V (пр. H2) = 3,6 л

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.