Смесь газов объемов 0.2 дм3 содержит высший оксид элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p2 , молярная концентрация которого равна0,3 моль/дм3 .определите массу осадка б полученного в результате взаимодействия данного оксида и избыточного количества гидрооксида элемента , имеющего электронную схему 2e-,8e-,18e-.18e-,8e-,2e-.

Ba(OH)2+CO2=BaCO3(осадок)+H2O
c=n/V
n(CO2)=0.3/0.2=1.5моль
n(CO2)=n(BaCO3)=1.5моль
M(BaCO3)=197г/моль
m=n*M
m(BaCO3)=1.5*197=295.5г
Масса образовавшегося осадка равна 295.5г.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.