Масса серебра, которая выделится при электролизе водного раствора нитрата серебра при силе тока 3
А в течение 1 часа, равна...

Электролиз водного раствора нитрата серебра на платиновых электродах:
2*AgNO3+2*H2O--->2*Ag+2*H2+O2+2*HNO3
т.е. на 1 моль кисорода выделяется 2 моль серебра.
32 г (О2) ---108*2 г (Ag)
12 u (O2) ---x г (Ag)
x = 12*216/32=81 (г)
Ответ: выделится 81 грамм серебра.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.