При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта (в%) от теоретически возможного.Помогите пожалуйста.

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
так как n(аммиака )=1.5 моль, то n(сульфата )=1.5/2=0.75 моль
m= M*n=132*0.75=99 грамм 
w=m(практ)/m(теор)=63/99=0.64=64%

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.