(9 класс.) Объясните пожалуйста подробно, как решаются задачи на окислительно-восстановительные реакции. Например, вот такая задача:
При взаимодействии Fe массой 450 грамм, содержащий 25 % примесей, с соляной кислотой, образовалась соль и выделился водород. Определить объём водорода и массу выделившийся соли.

Чтобы решить эту задачу необязательно разбираться в ОВР, достаточно знать уравнение реакции и рассчитать. 

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Считаем массу железа (без примесей). Она равна 450 * 0,75 = 337,5 г
Хим. кол-во n(Fe) = 337.5/56 = 6.0268 моль
=> m(FeCl2) = 6.0268 * 127 г/моль = 765,4 г
V(H2) = 6.0268*22.4 = 135 дм кубических.

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.