Сколько оксида кремния(IV) и оксида натрия потребуется для получения силиката натрия массой 36,6 грамм?С решением

SiO2+Na2O=Na2SiO3
Решение:
n(Na2SiO3)=m/M=36.6 г/122г/моль=0.3моль
n(SiO2)=1/1*0.3=0.3моль
m(SiO2)=n*M=0.3*60г/моль=18 г
n(Na2O)=1/1*0.3=0.3моль
m(Na2O)=0.3*62г/моль=18.6 г

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.