Ph 0.1m раствора некоторой кислоты равен 3. Рассчитать константу и степень диссоциации этой кислоты

Если рН 3, то концентрация H(+)-ионов равна 10^(-3) = 0.001  моль/л
тогда степень диссоциации =кол-во протонов, определяющих рН/конц.кислоты = 0.001/0.1 = 0.01
для расчета константы диссоциации:
[H(+)] = корень из (Ка*С)
0.001= корень из (Ка*0.1)
их этого уравнения: Ка=0.00001

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.