Используя метод электронного баланса , расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции , определите окислитель и восстановитель
Si + HNO3 + HF ---> H2SiF6 + NO + H2O

Si + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO + H2O
(Si^0)-4e=(Si^+4) |    12  |3| восстановитель (окисляется)
(N^+5)+3e=(N^+2)|         |4| окислитель (восстанавливается)
расставляем коэффициенты и все уравниваем, получаем:
3 Si + 4 HNO3 + 18 HF = 3 H2SiF6 + 4 NO + 8 H2O

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.