Рассчитайте массу уксусно-этилового эфира,
образующегося при действии 120г 70%-ного раствора уксусной кислоты на 80,5 мл
96%-ного раствора этилового спирта (плотность 0,78 г/мл), если выход продукта
реакции составляет 75% от теоретического.

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O m(CH3COOH)=120X70/100=84g          n=84/60=1.4mol
m(C2H5OH)=96X80.5X0.78/100=60.2784g    n=60.27/46=1.3104mol
1.304x75/100=0.9828mol
m(CH3COOC2H5)=0.9828X88=86.48g

Если ответ по предмету Химия отсутствует или он оказался неправильным, то попробуй воспользоваться поиском других ответов во всей базе сайта.